Γιατί το υδρογόνο φθοριούχο είναι το πιο αδύναμο οξύ;

Είναι στην πραγματικότητα ένα κομμάτι μιας εσφαλμένης αντίληψης να ονομάζουμε φθορίδιο υδρογόνου (HF) το πιο αδύναμο οξύ. Ενώ είναι ασθενέστερη από άλλα υδροαλικά οξέα όπως HCl, HBR και HI, δεν είναι το απόλυτο ασθενέστερο οξύ.

Εδώ είναι γιατί:

* Ισχυρότερος δεσμός: Ο δεσμός H-F είναι σημαντικά ισχυρότερος από τους άλλους δεσμούς H-X (όπου x είναι CL, BR, ή i). Αυτό οφείλεται στο μικρό μέγεθος και την υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου. Αυτός ο ισχυρός δεσμός καθιστά πιο δύσκολο για το HF να δωρίσει ένα πρωτόνιο (Η+) και ως εκ τούτου να ενεργεί ως οξύ.

* δεσμός υδρογόνου: Το HF σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι σταθεροποιούν περαιτέρω το μόριο και καθιστούν λιγότερο πιθανό να χάσουν ένα πρωτόνιο.

Ωστόσο, το HF θεωρείται στην πραγματικότητα ένα ισχυρό οξύ στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αντιδρά με νερό για να σχηματίσει το ιόν Hydronium (H3O+), το οποίο είναι ένα ισχυρό οξύ.

Άλλα ασθενέστερα οξέα: Υπάρχουν πολλά οξέα ασθενέστερα από το HF, συμπεριλαμβανομένων:

* Καρβοξυλικά οξέα: Όπως το οξικό οξύ (CH3COOH)

* αλκοόλες: Όπως η μεθανόλη (CH3OH)

* νερό: Το ίδιο το H2O είναι ένα πολύ αδύναμο οξύ

Συνοπτικά: Ενώ το HF είναι ασθενέστερο από άλλα υδροαλικά οξέα, δεν είναι το πιο αδύναμο οξύ συνολικά. Η αντοχή ενός οξέος είναι σχετική και εξαρτάται από τον συγκεκριμένο διαλύτη και τις συνθήκες.