bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια ουσία είναι η πιο διαλυτή στο νερό;

Είναι αδύνατο να πούμε οριστικά ποια ουσία είναι η περισσότερα Διαλυτά σε νερό χωρίς περισσότερο πλαίσιο. Η διαλυτότητα εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, όπως:

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση.

* Χημικές ιδιότητες: Τα πολικά μόρια και οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά πιο διαλυτές στο νερό (πολικός διαλύτης) από τα μη πολικά μόρια.

Εδώ είναι μια κατανομή μερικών εξαιρετικά διαλυτών ουσιών:

* Ιωνικές ενώσεις: Πολλά άλατα, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό λόγω των ιοντικών δεσμών τους που αλληλεπιδρούν έντονα με μόρια νερού.

* πολικά μόρια: Τα σάκχαρα (όπως η γλυκόζη) και οι αλκοόλες (όπως η αιθανόλη) έχουν πολικές ομάδες που αλληλεπιδρούν εύκολα με μόρια νερού.

* Ορισμένα αέρια: Το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και η αμμωνία (NH₃) είναι κάπως διαλυτό στο νερό.

Για να σας δώσω μια πιο συγκεκριμένη απάντηση, θα χρειαζόμουν περισσότερες πληροφορίες. Για παράδειγμα, θα μπορούσατε να ρωτήσετε:

* "Ποια είναι η πιο διαλυτή ουσία στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση;"

* "Ποια είναι η πιο διαλυτή ζάχαρη στο νερό;"

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο πλαίσιο στο μυαλό!

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Υψόμετρο σημείου βρασμού είναι η αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύτη με τη διάλυση μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε αυτόν. Για παράδειγμα, η διάλυση αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού έτσι ώστε να είναι υψηλότερο από 100 °C. Όπως η κατάθλιψη του σημείου πήξης και η οσμωτικ

Διαφορά μεταξύ αντιδραστηρίου και αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ αντιδραστηρίου και αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – αντιδραστήριο έναντι αντιδραστηρίου Μια χημική αντίδραση περιλαμβάνει την αντίδραση μεταξύ δύο ή περισσότερων ενώσεων για να δημιουργηθούν μία ή περισσότερες νέες ενώσεις. Με άλλα λόγια, χημική αντίδραση είναι η αλλαγή των αντιδρώντων για να σχηματιστούν προϊόντα. Αυτά τα αντιδρώντα

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του δεσμού αμιδίου και πεπτιδίου

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του δεσμού αμιδίου και πεπτιδίου

Η κύρια διαφορά μεταξύ αμιδίου και πεπτιδικού δεσμού βρίσκεται στα μόρια που εμπλέκονται στο σχηματισμό του δεσμού. Ο αμιδικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός που εμφανίζεται μεταξύ μιας υδροξυλικής ομάδας μιας καρβοξυλικής ομάδας (-COOH) ενός μορίου και ενός υδρογόνου μιας αμινομάδας (-NH2 ) άλλου