Μήπως ένα μεγάλο ομοιοπολικό μόριο έχει γενικά χαμηλό σημείο βρασμού;
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα μεγάλα ομοιοπολικά μόρια έχουν συχνά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (ΔΜΣ) όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και μεγαλύτερη επιφάνεια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί το ΔΝΤ: Για να βράσει, μια ουσία πρέπει να ξεπεράσει αυτά τα ΔΝΤ και τη μετάβαση από ένα υγρό σε ένα αέριο. Τα ισχυρότερα ΔΝΤ απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
Παράδειγμα:
* νερό (H2O): Ένα μικρό ομοιοπολικό μόριο με δεσμό υδρογόνου, ένα ισχυρό ΔΝΤ. Έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C).
* Οκτάνιο (C8H18): Ένα μεγάλο ομοιοπολικό μόριο με μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το σημείο βρασμού του είναι πολύ υψηλότερο (125 ° C) από το νερό, παρά το γεγονός ότι είναι μικρότερο μόριο.
Εξαιρέσεις:
Ενώ είναι γενικά αλήθεια, μπορεί να υπάρξουν εξαιρέσεις. Μερικοί παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού των μεγάλων ομοιοπολικών μορίων περιλαμβάνουν:
* διακλάδωση: Τα διακλαδισμένα μόρια έχουν χαμηλότερη επιφάνεια, οδηγώντας σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τα γραμμικά τους αντίστοιχα.
* πολικότητα: Τα πολικά ομοιοπολικά μόρια μπορούν να έχουν δυνάμεις διπολικής διπόλης εκτός από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, ενδεχομένως αυξάνοντας τα σημεία βρασμού τους.
Συμπερασματικά: Το μέγεθος ενός ομοιοπολικού μορίου είναι ένας σημαντικός παράγοντας για τον προσδιορισμό του σημείου βρασμού του, με μεγαλύτερα μόρια να έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων.
