Ποια στοιχεία για το περιοδικό πίνακα μοιράζονται κοινές χημικές ιδιότητες;
Ομάδες:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Υψηλά αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν +1 ιόντα. Αντιδρούν έντονα με νερό και αέρα. Παραδείγματα:λίθιο (Li), νάτριο (NA), κάλιο (k).
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Τα αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν +2 ιόντα. Είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα. Παραδείγματα:Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (CA).
* αλογόνα (ομάδα 17): Τα μη μέταλλα που αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ιόντα. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, ειδικά με μέταλλα. Παραδείγματα:φθορίου (F), χλώριο (CL), βρωμίρο (BR).
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Αδρανή αέρια με γεμάτα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Είναι πολύ αντιδραστικά λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους. Παραδείγματα:ήλιο (He), Neon (NE), Argon (AR).
Περίοδοι:
* Τα στοιχεία εντός της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων. Ενώ οι χημικές τους ιδιότητες δεν είναι τόσο παρόμοιες με τα στοιχεία της ίδιας ομάδας, υπάρχουν τάσεις στην αντιδραστικότητα και άλλες ιδιότητες σε μια περίοδο. Για παράδειγμα, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου.
Άλλοι παράγοντες:
* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία (ομάδες 3-12) παρουσιάζουν πιο ποικίλες και σύνθετες χημικές ιδιότητες λόγω της συμμετοχής των d-ηλεκτρονίων στη συγκόλληση.
* Λανθανίδια και ακτινίδια: Αυτά τα στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω των ηλεκτρονικών τους F.
Συνοπτικά:
Ο περιοδικός πίνακας είναι οργανωμένος με βάση τις επαναλαμβανόμενες χημικές ιδιότητες των στοιχείων. Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας τείνουν να έχουν πολύ παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω των παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους, ενώ τα στοιχεία την ίδια περίοδο δείχνουν τάσεις στην αντιδραστικότητα και σε άλλες ιδιότητες.
