Τι οδηγεί σε μια ιοντική ένωση με πολυατομικά ιόντα;
1. Μεταλλικό κατιόν:
* Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα .
* Η φόρτιση στο μεταλλικό κατιόν καθορίζεται από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα (Ομάδα 1) μορφή +1 κατιόντα, αλκαλικά μέταλλα γης (ομάδα 2) μορφή +2 κατιόντα κ.ο.κ.
2. Πολυατομικό ανιόν:
* A Πολυατομικό ιόν είναι μια ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συνδέονται ομοιοπολικά μαζί που φέρουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.
* Αυτά τα ιόντα είναι συνήθως μη μέταλλα άτομα που συνδέονται μαζί.
* Μερικά κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* νιτρικά (no₃⁻)
* θειικό άλας (so₄²⁻)
* φωσφορικό (po₄³⁻)
* ανθρακικό (co₃²)
* Υδροξείδιο (OH⁻)
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτία του μεταλλικού κατιόντος και του πολυατομικού ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .
* Ο λόγος των κατιόντων προς τα ανιόντα στην ένωση πρέπει να είναι τέτοια ώστε το συνολικό φορτίο της ένωσης να είναι ουδέτερο.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το σχηματισμό νιτρικού νατρίου (Nano₃):
* νάτριο (na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Na⁺).
* νιτρικά (no₃) έχει χρέωση -1.
* Ένα κατιόν νατρίου (Na⁺) συνδυάζεται με ένα ανιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, νιτρικό νάτριο (νανοχ).
Συνοπτικά, οι βασικοί παράγοντες που οδηγούν σε μια ιοντική ένωση με πολυατομικά ιόντα είναι:
* ένα μεταλλικό κατιόν (θετικά φορτισμένο)
* Ένα πολυατομικό ανιόν (αρνητικά φορτισμένο)
* Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων χρεώσεων.
Αυτός ο συνδυασμός έχει ως αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση που συγκρατείται από ιοντικούς δεσμούς.
