Σε ποια είναι τα μόρια μακρύτερα σε θερμοκρασία δωματίου και 1 atm πίεση ένα φθόριο β βρωμίου c ιωδίου D υδράργυρο e νερό;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η απόσταση μεταξύ των μορίων καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων (ΔΜΣ) που τους συγκρατεί. Τα ισχυρότερα ΔΝΤ οδηγούν σε στενότερη συσκευασία.
* Τύποι ΔΝΤ: Οι κύριοι τύποι του ΔΝΤ είναι:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, τα πιο αδύναμα και αυξάνονται με το μοριακό μέγεθος.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται σε πολικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).
* Ανάλυση των επιλογών:
* Φθορίνη (F2), βρώμιο (BR2) και ιώδιο (i2): Αυτά είναι όλα αλογόνα και υπάρχουν ως διατομικά μόρια. Βιώνουν μόνο LDFs, με δύναμη να αυξάνεται κάτω από την ομάδα. Το ιώδιο είναι το μεγαλύτερο και έχει τα ισχυρότερα LDF.
* Mercury (Hg): Ένα υγρό μέταλλο, τα άτομα του συγκρατούνται μαζί με μεταλλική συγκόλληση, η οποία είναι πολύ ισχυρότερη από τα IMFs στα αλογόνα.
* νερό (H2O): Το νερό έχει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, προκαλώντας τη στενή συσκευασία των μορίων του.
Συμπέρασμα: Επειδή το ιώδιο έχει τα πιο αδύναμα ΔΝΤ από τις εισηγμένες επιλογές, τα μόρια του θα είναι τα πιο απομακρυσμένα σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση 1 atm.
