Πώς συγκρίνεται η μάζα των αντιδραστηρίων με τα προϊόντα;

Η μάζα των αντιδραστηρίων σε μια χημική αντίδραση πάντα ισούται με Η μάζα των προϊόντων. Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας , τα οποία δηλώνουν ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα αναδιατάσσονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και τη διαμόρφωση χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων. Τα ίδια τα άτομα δεν καταστρέφονται ή δημιουργούνται, απλά αναδιαμορφώνονται σε διαφορετικά μόρια.

* Χωρίς απώλεια μάζας: Δεδομένου ότι τα ίδια άτομα υπάρχουν πριν και μετά την αντίδραση, η συνολική μάζα παραμένει σταθερή.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την καύση του μεθανίου (CH4) με οξυγόνο (Ο2) για να παράγετε διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

* Αντιδραστήρια: Μεθάνιο (CH4) και οξυγόνο (O2)

* Προϊόντα: Διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O)

Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (CH4 και O2) θα είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων (CO2 και H2O).

Σημαντική σημείωση: Ενώ η συνολική μάζα παραμένει σταθερή, ο όγκος των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μπορεί να είναι διαφορετικά. Για παράδειγμα, ο όγκος των αερίων που παράγονται σε μια αντίδραση μπορεί να είναι σημαντικά μεγαλύτερος από τον όγκο των αρχικών αντιδραστηρίων.