Ποια είναι η συμπεριφορά του HBR Plus NH3 στο νερό;

Η αντίδραση του HBR (βρωμιούχο υδρογόνο) και του NH₃ (αμμωνία) στο νερό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό βρωμιούχου αμμωνίου (NH₄BR) , ένα αλάτι. Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:

1. Διάσταση στο νερό:

* HBR είναι ένα ισχυρό οξύ και θα διαχωριστεί πλήρως στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρογόνου (Η) και ιόντα βρωμιούχου (Br⁻).

`` `

HBR (aq) → H⁺ (aq) + br⁻ (aq)

`` `

* nh₃ είναι μια αδύναμη βάση και θα αντιδράσει εν μέρει με το νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).

`` `

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

`` `

2. Αντίδραση εξουδετέρωσης:

* Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από τη διάσπαση του HBR αντιδρούν με τα μόρια αμμωνίας (NH₃) για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺):

`` `

H⁺ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄⁺ (aq)

`` `

3. Σχηματισμός βρωμιούχου αμμωνίου:

* Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και τα ιόντα βρωμιούχου (BR⁻) συνδυάζονται για να σχηματίσουν βρωμιούχο αμμωνίου (NH₄BR), το οποίο είναι ένα διαλυτό αλάτι και θα παραμείνει διαλυμένο στο νερό.

`` `

NH₄⁺ (aq) + br⁻ (aq) → NH₄BR (aq)

`` `

Συνολική αντίδραση:

Η συνολική αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

`` `

HBR (aq) + NH₃ (aq) → NH₄BR (aq)

`` `

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι μια κλασική αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης. Το ισχυρό οξύ (HBR) αντιδρά με την αδύναμη βάση (NH₃) για να σχηματίσει ένα άλας (NH₄BR) και νερό. Το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο λόγω της παρουσίας ορισμένων μη αντιδράσεων HBR.