Γιατί η αντίδραση σταματά μεταξύ μαγνησίου και υδροχλωρικού οξέος;
* εξάντληση των αντιδραστηρίων: Η αντίδραση καταναλώνει μαγνήσιο και υδροχλωρικό οξύ. Καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, η συγκέντρωση και των δύο αντιδραστηρίων μειώνεται. Τελικά, είτε το μέταλλο του μαγνησίου καταναλώνεται πλήρως, είτε το υδροχλωρικό οξύ γίνεται πολύ αραιωμένο για να αντιδράσει αποτελεσματικά.
* Σχηματισμός προστατευτικού στρώματος: Η αντίδραση παράγει χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂) και αέριο υδρογόνου (Η). Το χλωριούχο μαγνήσιο μπορεί να σχηματίσει ένα λεπτό στρώμα στην επιφάνεια του μεταλλικού μαγνησίου. Αυτό το στρώμα μπορεί να λειτουργήσει ως εμπόδιο, εμποδίζοντας την περαιτέρω επαφή μεταξύ του μετάλλου και του οξέος, σταματώντας αποτελεσματικά την αντίδραση.
* Ισορροπία: Αν και δεν είναι αυστηρά μια αντίδραση ισορροπίας, η αντίδραση φτάνει σε ένα σημείο όπου ο ρυθμός παραγωγής αερίου υδρογόνου επιβραδύνεται σημαντικά λόγω των παραγόντων που αναφέρθηκαν παραπάνω. Αυτό φαίνεται ότι η αντίδραση έχει σταματήσει, αλλά απλά προχωράει με πολύ βραδύτερο ρυθμό.
* Θερμοκρασία: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Καθώς προχωρά η αντίδραση, η θερμοκρασία του διαλύματος αυξάνεται. Αυτό μπορεί πραγματικά να επιβραδύνει τον ρυθμό αντίδρασης επειδή η αντίδραση είναι λιγότερο ευνοϊκή σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
Συνοπτικά, η αντίδραση μεταξύ μαγνησίου και υδροχλωρικού οξέος σταματά επειδή τα αντιδραστήρια καταναλώνονται, σχηματίζεται ένα προστατευτικό στρώμα και ο ρυθμός αντίδρασης επιβραδύνεται λόγω της μειωμένης συγκέντρωσης αντιδραστηρίου και της αυξημένης θερμοκρασίας.
