Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση Fo NaOH (AQ) HCl (AQ) - H2O (L) NaCl (AQ);

Εδώ είναι πώς να γράψετε την πλήρη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση NaOH (AQ) και HCl (AQ):

1. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:

* NaOH (AQ) - Υδροξείδιο του νατρίου, μια ισχυρή βάση, είναι διαλυτή.

* HCL (AQ) - υδροχλωρικό οξύ, ένα ισχυρό οξύ, είναι διαλυτό.

* NaCl (aq) - Χλωριούχο νάτριο, ένα αλάτι, είναι διαλυτό.

2. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

NaOH (aq) + HCl (aq) → H₂O (L) + NaCl (aq)

3. Καταρρίψτε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:

* NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + oh (aq)

* HCl (aq) → H⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

* NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

4. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + oh (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

5. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

* Το Na⁺ (aq) εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Το CL⁻ (aq) εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Τελική πλήρη ιοντική εξίσωση:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)