Γιατί η αμμωνία ξηραίνεται από συμπυκνωμένο θειικό οξύ;
* Χημική αντίδραση: Η αμμωνία (NH₃) αντιδρά με θειικό οξύ (H₂so₄) για να σχηματίσει θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄), ένα αλάτι.
* 2nh₃ + h₂so₄ → (nh₄) ₂so₄
* αποτέλεσμα: Αυτή η αντίδραση καταναλώνει την αμμωνία και παράγει ένα διάλυμα θειικού αμμωνίου, όχι ξηρό αέριο αμμωνίας.
Αντί για θειικό οξύ, μπορείτε να στεγνώσετε αμμωνία χρησιμοποιώντας:
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Πρόκειται για ένα κοινό ξηραντικό που αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂), αφήνοντας την αμμωνία ξηρή.
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Παρόμοια με το οξείδιο του ασβεστίου, αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), αφαιρώντας αποτελεσματικά υδρατμούς από την αμμωνία.
* Πεντοξείδιο του φωσφόρου (p₂o₅): Ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό αποξηραμένο που αντιδρά με νερό για να σχηματίσει φωσφορικό οξύ (H₃po₄).
Σημαντική σημείωση: Η ξήρανση αμμωνίας απαιτεί προσεκτική επιλογή του παράγοντα ξήρανσης. Το επιλεγμένο ξηραντικό δεν πρέπει να αντιδρά με την αμμωνία ή να σχηματίζει ανεπιθύμητα υποπροϊόντα.
