Πώς βρίσκετε το επίπεδο pH μιας λύσης;
Κατανόηση του ph
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:
* 0-6: Όξινο (χαμηλότερο ρΗ σημαίνει ισχυρότερο οξύ)
* 7: Ουδέτερο (καθαρό νερό)
* 8-14: Βασική ή αλκαλική (υψηλότερο ρΗ σημαίνει ισχυρότερη βάση)
* Ιόντα υδρογόνου: Το ρΗ βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Όσο περισσότερα ιόντα Η+, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.
Μέθοδοι για τον προσδιορισμό του ph
1. μετρητής pH:
* Πώς λειτουργεί: Ένας μετρητής PH είναι η πιο ακριβής και άμεση μέθοδος. Χρησιμοποιεί ένα γυάλινο ηλεκτρόδιο που παράγει μια τάση αναλογική προς τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
* βήματα:
1. Βαθμολογήστε το μετρητή με τυποποιημένα buffer pH.
2. Βυθίστε το ηλεκτρόδιο στο διάλυμα.
3. Διαβάστε την τιμή pH στην οθόνη του μετρητή.
2. Λύσεις δείκτη PH:
* Πώς λειτουργεί: Οι λύσεις δείκτη αλλάζουν το χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος.
* βήματα:
1. Προσθέστε μερικές σταγόνες του δείκτη στη λύση σας.
2. Παρατηρήστε την αλλαγή χρώματος.
3. Συγκρίνετε το χρώμα σε ένα γράφημα ή έναν χρωματικό τροχό για να προσδιορίσετε το κατά προσέγγιση pH.
* Παράδειγμα: Το χαρτί Litmus γίνεται κόκκινο σε όξινα διαλύματα και μπλε σε βασικές λύσεις.
3. Λωρίδες δοκιμής PH:
* Πώς λειτουργεί: Οι λωρίδες δοκιμής περιέχουν πολλαπλές βαφές δείκτη που αντιδρούν με το διάλυμα, με αποτέλεσμα ένα συγκεκριμένο σχέδιο χρώματος.
* βήματα:
1. Βυθίστε τη δοκιμαστική λωρίδα στη λύση.
2. Ταιριάξτε το χρώμα της λωρίδας σε ένα γράφημα που παρέχεται από τον κατασκευαστή για να καθορίσετε το κατά προσέγγιση pH.
4. Υπολογισμοί (για λύσεις με γνωστές συγκεντρώσεις):
* Πώς λειτουργεί: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη συγκέντρωση ενός ισχυρού οξέος ή βάσης για να υπολογίσετε το pH.
* τύποι:
* Για ισχυρά οξέα:ph =-log [Η+]
* Για ισχυρές βάσεις:poh =-log [oh-], και στη συνέχεια ph =14 -poh
Παραδείγματα
* Ισχυρό οξύ: Ένα διάλυμα 0,1 Μ του HCl (υδροχλωρικό οξύ) είναι ένα ισχυρό οξύ.
* [Η+] =0,1 m
* ph =-log (0.1) =1 (όξινη)
* Ισχυρή βάση: Ένα διάλυμα 0,01 Μ του ΝΑΟΗ (υδροξείδιο του νατρίου) είναι μια ισχυρή βάση.
* [OH-] =0,01 m
* poh =-log (0,01) =2
* ph =14 - 2 =12 (βασικό)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ακρίβεια: Οι μετρητές pH είναι οι πιο ακριβείς, ακολουθούμενες από λύσεις δείκτη και στη συνέχεια δοκιμαστικές λωρίδες.
* Βαθμονόμηση: Πάντα να βαθμονομείτε τον μετρητή pH πριν από τη χρήση.
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει τις μετρήσεις του PH.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με το pH ή πώς να το μετρήσετε!
