Τι είναι η γωνία μεταξύ του δεσμού CH στο αλκανό;

Η γωνία μεταξύ των δεσμών C-H σε ένα αλκανό είναι περίπου 109,5 μοίρες . Αυτό είναι γνωστό ως η τετραεδρική γωνία .

Εδώ είναι γιατί:

* Σύνδεση του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, επιτρέποντάς του να σχηματίσει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.

* υβριδοποίηση: Στα αλκάνια, τα τροχιακά του άνθρακα υβριδοποιούνται για να σχηματίσουν τέσσερα τροχιακά sp³. Αυτά τα τροχιακά sp³ δείχνουν προς τις γωνίες ενός τετράεδρου, δίνοντας στο μόριο ένα τετραεδρικό σχήμα.

* Γωνίες δεσμών: Η γωνία μεταξύ των δύο τροχιακών SP³ είναι 109,5 μοίρες.

Εξαιρέσεις:

* Στέλεχος δακτυλίου: Στα κυκλικά αλκάνια, οι γωνίες δεσμού μπορούν να αποκλίνουν ελαφρώς από 109,5 μοίρες λόγω των περιορισμών της δομής του δακτυλίου. Για παράδειγμα, το κυκλοπροπάνιο έχει γωνίες δεσμού 60 βαθμών.

* στερεοχημικά εφέ: Μεγαλύτεροι υποκαταστάτες στον άνθρακα μπορούν να προκαλέσουν ελαφρές στρεβλώσεις στην τετραεδρική γωνία λόγω της στερεοχημικής παρεμπόδισης.

Συνοπτικά: Η γωνία του δεσμού μεταξύ των δεσμών C-H σε αλκάνια είναι περίπου 109,5 μοίρες λόγω της τετραεδρικής γεωμετρίας των υβριδισμένων τροχιακών τροχιακών του άνθρακα.