Όταν 100 ml του όταν 0.125 m HCl αραιώνεται στο 250. Η προκύπτουσα μοριακή λύση I0.125 i;

Είστε κοντά, αλλά η προκύπτουσα μοριακή 0.125 M. Εδώ και πώς να υπολογίσετε τη σωστή μοριακή

Αρχή αραίωσης

Όταν αραιώνετε μια λύση, προσθέτετε περισσότερο διαλύτη (όπως το νερό), διατηρώντας παράλληλα την ποσότητα διαλυμένης ουσίας (HCl σε αυτή την περίπτωση) το ίδιο. Οι γραμμομονείς της διαλελυμένης ουσίας παραμένουν σταθερές, αλλά ο όγκος αυξάνεται, οδηγώντας σε χαμηλότερη συγκέντρωση (γραμμομοριακή).

Υπολογισμός

1. moles του HCl:

- Ξεκινήστε με την αρχική συγκέντρωση (0,125 m) και τον όγκο (100 mL =0,1 L):

- Moles του HCl =Molarity × Volume =0,125 mol/L × 0,1 L =0,0125 moles

2. Τελική μοριακή:

- Τώρα, οι γραμμομονείς του HCl (0,0125 moles) διαλύονται στον νέο τόμο (250 mL =0,25 L):

- Τελική μοριακή τιμή =moles hCl / τελικός όγκος =0.0125 moles / 0.25 l = 0.05 m

Επομένως, η προκύπτουσα γραμμικότητα του διαλύματος είναι 0,05 m.