Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε κατιόντα νερού Na και τα ανιόντες CL σχηματίζονται τι είδους αντίδραση λαμβάνει χώρα τι;

Η αντίδραση που συμβαίνει όταν το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό είναι μια αντίδραση διάλυσης , συγκεκριμένα μια αντίδραση διαχωρισμού . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Διάλυση: Αυτό αναφέρεται στη διαδικασία όπου διαλύεται μια διαλυμένη ουσία (NaCl σε αυτή την περίπτωση) σε έναν διαλύτη (νερό).

* Διάσπαση: Στην περίπτωση ιοντικών ενώσεων όπως η NaCl, η διαδικασία περιλαμβάνει τον διαχωρισμό των ιόντων (Na+ και Cl-) μεταξύ τους, λόγω της αλληλεπίδρασης με μόρια νερού.

Εδώ λειτουργεί:

1. Μόρια πολικού νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).

2. Προσέλκυση: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL-) σε NaCl και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+).

3. Διάσπαση: Αυτά τα αξιοθέατα είναι αρκετά ισχυρά ώστε να ξεπεράσουν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και CL στο κρυσταλλικό πλέγμα NaCl. Ως αποτέλεσμα, τα ιόντα χωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια νερού.

Η συνολική αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

NaCl (s) → Na + (aq) + cl- (aq)

όπου:

* (ες) υποδηλώνει στερεά κατάσταση

* (aq) υποδηλώνει υδατική κατάσταση (διαλυμένη με νερό)

Βασικά σημεία:

* Η διάλυση του NaCl στο νερό είναι μια φυσική αλλαγή, όχι μια χημική αλλαγή. Η χημική σύνθεση του NaCl παραμένει η ίδια (Na+ και Cl-), είναι απλά χωρισμένες και περιβάλλονται από μόρια νερού.

* Τα διαλυμένα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινηθούν στο διάλυμα, γι 'αυτό τα υδατικά διαλύματα της NaCl διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.