Η πλειοψηφία όλων των οξέων είναι αυτό που είναι το ιονισμό 100 τοις εκατό ή τα ισχυρά μοριακά οξέα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ισχυρά οξέα Ιονίζουν εντελώς (ή σχεδόν εντελώς) σε διάλυμα, που σημαίνει ότι δίνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+) στο διάλυμα. Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), νιτρικό οξύ (HNO3) και θειικό οξύ (H2SO4).
* αδύναμα οξέα Μόνο εν μέρει ιονίζουμε σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν μόνο ένα μικρό τμήμα των ιόντων υδρογόνου τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξικό οξύ (CH3COOH), ανθρακικό οξύ (H2CO3) και υδροφθορικό οξύ (HF).
Ο λόγος για τον οποίο τα αδύναμα οξέα είναι πιο συνηθισμένα οφείλονται στη φύση της χημικής σύνδεσης και της σταθερότητας. Πολλά οξέα έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς που είναι αρκετά ισχυροί για να αποτρέψουν τον πλήρη ιονισμό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα ισχυρά οξέα είναι λιγότερα σε αριθμό, είναι συχνά πιο σημαντικά σε βιομηχανικά και εργαστηριακά περιβάλλοντα λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας τους.
