Γιατί το PH3 έχει υψηλότερη πίεση ατμών και στη συνέχεια NH3;

Έχετε δίκιο, το ph₃ (φωσφίνη) έχει στην πραγματικότητα ένα χαμηλότερο πίεση ατμών από NH₃ (αμμωνία) στην ίδια θερμοκρασία. Εδώ είναι γιατί:

* δεσμός υδρογόνου: Η αμμωνία (NH₃) μπορεί να σχηματίσει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του αζώτου και της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε χαμηλότερη πίεση ατμών (που σημαίνει ότι χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για την εξατμισμό της αμμωνίας).

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Τόσο η φωσφίνη (ph₃) όσο και η αμμωνία έχουν διπολικές στιγμές, αλλά η διπολική στιγμή στην αμμωνία είναι ισχυρότερη λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του αζώτου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-διπόλης στην αμμωνία, συμβάλλοντας στην χαμηλότερη πίεση ατμών.

* Μοριακό βάρος: Ενώ η διαφορά στο μοριακό βάρος μεταξύ PH₃ και NH₃ δεν είναι σημαντική, παίζει μικρό ρόλο. Τα βαρύτερα μόρια έχουν γενικά ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, αλλά η επίδραση της σύνδεσης υδρογόνου στην αμμωνία υπερβαίνει αυτό.

Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου και διπολικών-διπολικών στην αμμωνία είναι οι κύριοι λόγοι για την χαμηλότερη πίεση ατμών σε σύγκριση με τη φωσφίνη.