Τι είδους δεσμός σχηματίζονται κανονικά το αντιμόνιο;
* Metalloid Nature: Το αντιμόνιο κάθεται στα σύνορα μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Παρουσιάζει ορισμένα μεταλλικά χαρακτηριστικά, αλλά μοιράζεται επίσης ακίνητα με μη μέταλλα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αντιμόνιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,05, η οποία είναι σχετικά κοντά σε μη μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι δεν χάνει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.
* Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων: Το αντιμόνιο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα. Αυτό του επιτρέπει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα ενώσεων αντιμονίου:
* stibnite (SB2S3): Μια ομοιοπολική ένωση, το πρωτογενές μεταλλεύμα του αντιμονίου.
* Τριβοξείδιο αντιμονίου (SB2O3): Χρησιμοποιείται ως επιβραδυντικό φλόγας και σε χρωστικές ουσίες.
* Τριχλωρίδιο αντιμονίου (SBCL3): Μια ομοιοπολική ένωση που χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές εφαρμογές.
Σημείωση: Ενώ η ομοιοπολική συγκόλληση είναι κυρίαρχη, το αντιμόνιο μπορεί επίσης να συμμετάσχει σε μεταλλική σύνδεση σε ορισμένα κράματα και διαμεταλλικές ενώσεις.
