2 Πώς υποστήριξε ο Dalton τη θεωρία του ότι όλα τα πράγματα αποτελούνται από άτομα;
1. Νόμος της σταθερής σύνθεσης (νόμος των συγκεκριμένων αναλογιών): Ο Dalton παρατήρησε ότι οι χημικές ενώσεις περιέχουν πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες με μάζα. Αυτό υποδηλώνει ότι οι ενώσεις σχηματίστηκαν με σταθερούς συνδυασμούς ατόμων. Για παράδειγμα, το νερό έχει πάντα 11,1% υδρογόνο και 88,9% οξυγόνο κατά μάζα. Αυτό θα μπορούσε να εξηγηθεί από το νερό που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
2. Νόμος πολλαπλών αναλογιών: Ο Dalton σημείωσε ότι όταν δύο στοιχεία σχηματίζουν περισσότερες από μία ένωσης, οι μάζες ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μια σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου βρίσκονται σε αναλογίες μικρών ολόκληρων αριθμών. Για παράδειγμα, το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) περιέχουν τόσο άνθρακα όσο και οξυγόνο. Στο CO, ο λόγος μάζας άνθρακα προς οξυγόνο είναι 12:16, ενώ στο CO2, είναι 12:32. Αυτή η αναλογία 16:32 (ή 1:2) υποδηλώνει ότι το διοξείδιο του άνθρακα περιέχει δύο φορές περισσότερα άτομα οξυγόνου ως μονοξείδιο του άνθρακα.
3. Νόμος διατήρησης της μάζας: Αυτός ο νόμος, που ιδρύθηκε από τον Antoine Lavoisier, δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Η ατομική θεωρία του Dalton το εξήγησε αυτό, αναθέτοντας ότι τα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται σε χημικές αντιδράσεις, που δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται.
4. Το πειραματικό έργο του Dalton: Ο Dalton πραγματοποίησε πολυάριθμα πειράματα, ιδιαίτερα με αέρια, τα οποία υποστήριζαν τη θεωρία του. Μελετούσε προσεκτικά τις αναλογίες των αερίων που εμπλέκονται σε αντιδράσεις και διαπίστωσε ότι θα μπορούσαν να εξηγηθούν από την ιδέα του ατόμων που συνδυάζονται σε συγκεκριμένες αναλογίες.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η θεωρία του Dalton ήταν ένα σημαντικό βήμα προς τα εμπρός, δεν ήταν τέλειο. Ορισμένες από τις ιδέες του, όπως και η πεποίθηση ότι τα άτομα ήταν αδιαίρετα, αργότερα αποδείχθηκαν λανθασμένα. Ωστόσο, η θεμελιώδης έννοια των ατόμων, καθώς τα δομικά στοιχεία της ύλης παραμένει το θεμέλιο της σύγχρονης χημείας.
