bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαφέρει το οξυγόνο από τα άλλα τέσσερα στοιχεία της ομάδας;

Ρωτάτε για τις διαφορές μεταξύ του οξυγόνου και των άλλων στοιχείων της ομάδας του. Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16 (επίσης γνωστή ως ομάδα VIA) στον περιοδικό πίνακα. Τα άλλα στοιχεία αυτής της ομάδας είναι:

* θείο

* Selenium (SE)

* Tellurium (TE)

* Polonium (PO)

Δείτε πώς το οξυγόνο διαφέρει από τα υπόλοιπα:

1. Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου:

* οξυγόνο (o2): Ένα άχρωμο, άοσμο αέριο.

* θείο (s): Ένα κίτρινο στερεό.

* Selenium (SE): Ένα συμπαγές, αλλά μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές μορφές, μερικές από τις οποίες είναι κόκκινο, γκρι ή μαύρο.

* Tellurium (TE): Ένα ασημένιο-λευκό στερεό.

* Polonium (PO): Ένα ασημένιο-λευκό στερεό, ραδιενεργό.

2. Αντιδραστικότητα:

* οξυγόνο (o2): Εξαιρετικά αντιδραστικά, διαμορφώνοντας εύκολα οξείδια με πολλά άλλα στοιχεία. Είναι απαραίτητο για την αναπνοή και την καύση.

* θείο (s): Λιγότερο αντιδραστικό από το οξυγόνο, αλλά εξακολουθεί να σχηματίζει ενώσεις με πολλά στοιχεία. Σημαντικό για το θειικό οξύ και το διοξείδιο του θείου.

* Selenium (SE): Λιγότερο αντιδραστικό από το θείο, που χρησιμοποιείται σε φωτοκύτταρα και συσκευές ημιαγωγών.

* Tellurium (TE): Ακόμη λιγότερο αντιδραστικό από το σελήνιο, που χρησιμοποιείται σε κράματα και ημιαγωγούς.

* Polonium (PO): Ένα εξαιρετικά ραδιενεργό στοιχείο, που βρίσκεται σε ιχνοστοιχεία.

3. Ατομικό μέγεθος και ηλεκτροαρνητικότητα:

* Το οξυγόνο είναι το μικρότερο και το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στην ομάδα 16. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα και λιγότερο ηλεκτροαρνητικά.

4. Καταστάσεις οξείδωσης:

* Το οξυγόνο υπάρχει συνήθως σε κατάσταση οξείδωσης -2 στις περισσότερες ενώσεις.

* Τα άλλα στοιχεία της ομάδας μπορούν να έχουν μια ποικιλία καταστάσεων οξείδωσης, συμπεριλαμβανομένων +2, +4 και +6.

5. Βιολογικός ρόλος:

* Το οξυγόνο είναι ζωτικής σημασίας για τη ζωή όπως το γνωρίζουμε, είναι απαραίτητο για την αναπνοή.

* Τα άλλα στοιχεία της ομάδας έχουν κάποιους βιολογικούς ρόλους, αλλά δεν είναι τόσο κρίσιμα όσο το οξυγόνο.

Συνοπτικά, οι μοναδικές ιδιότητες του οξυγόνου, συμπεριλαμβανομένης της υψηλής αντιδραστικότητας, της αέρια κατάστασης και του ουσιαστικού ρόλου στις βιολογικές διεργασίες, το ξεχωρίζουν από τα άλλα μέλη της ομάδας 16.

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διηλεκτρικών

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διηλεκτρικών

Κύρια διαφορά – Πολικά έναντι μη πολικών διηλεκτρικών Τα διηλεκτρικά είναι ηλεκτρικοί μονωτές. Δεν είναι ηλεκτρικά αγώγιμα υλικά αφού δεν έχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια για να μεταφέρουν το ηλεκτρισμό. Ένα διηλεκτρικό μπορεί να πολωθεί εφαρμόζοντας ηλεκτρικό πεδίο. Υπάρχουν δύο τύποι διηλεκτρικών ως πολι

Οξύ HCl (Υδροχλωρικό Οξύ) – Δομή, Ιδιότητες, Παρασκευάσματα &Χρήσεις

Οξύ HCl (Υδροχλωρικό Οξύ) – Δομή, Ιδιότητες, Παρασκευάσματα &Χρήσεις

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια ανόργανη ένωση που περιέχει υδρογόνο και χλώριο. Είναι ένα διαβρωτικό οξύ. Το υδροχλωρικό οξύ ονομάζεται επίσης υδροχλώριο ή μουριατικό οξύ. Τόσο το υδροχλωρικό οξύ όσο και το υδροχλώριο μοιράζονται τον ίδιο μοριακό τύπο, το HCl, καθώς είναι η ίδια ένωση. Ωστόσο, διαφέρο

Διαφορά μεταξύ φωσφολιπιδίων και τριγλυκεριδίων

Διαφορά μεταξύ φωσφολιπιδίων και τριγλυκεριδίων

Κύρια διαφορά – Φωσφολιπίδιο έναντι Τριγλυκεριδίων Τα φωσφολιπίδια και τα τριγλυκερίδια είναι σημαντικά μόρια που βρίσκονται στα βιολογικά συστήματα. Είναι δύο από τους τρεις τύπους λιπιδίων που βρίσκονται στη φύση. Ο άλλος τύπος λιπιδίων είναι οι στερόλες. Αυτοί οι τύποι διαφέρουν μεταξύ τους ανάλο