Ένα διάλυμα εάν το υδροφλωσσικό οξύ HF (AQ) βρίσκεται στην ισορροπία πώς θα άλλαζε το σύστημα περισσότερο HF στο διάλυμα;

Δείτε πώς θα αλλάξει το σύστημα εάν προστέθηκαν περισσότερα HF σε ένα διάλυμα ισορροπίας υδροφθορικού οξέος (HF):

Κατανόηση της ισορροπίας

Το HF είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό:

`` `

Hf (aq) ⇌ h + (aq) + f- (aq)

`` `

Σε ισορροπία, οι ρυθμοί των αντιδράσεων προς τα εμπρός (ιονισμού) και αντίστροφης (ανασυνδυασμού) είναι ίσοι.

Αρχή του Le Chatelier

Όταν προσθέτετε περισσότερα HF στη λύση, εφαρμόζετε ένα άγχος στην ισορροπία. Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι το σύστημα θα μετατοπιστεί για να ανακουφίσει αυτό το άγχος.

Η μετατόπιση

Η προσθήκη περισσότερου HF αυξάνει τη συγκέντρωση του αντιδραστηρίου (HF). Για να ανακουφίσει αυτό το άγχος, η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο δεξιά , ευνοώντας την εμπρόσθια αντίδραση:

* Περισσότερα HF θα ιονίζουν :Θα παραχθούν περισσότερα Η+ και F-ιόντα.

* Το pH θα μειωθεί :Η αύξηση των ιόντων Η+ θα κάνει τη λύση πιο όξινο.

Περίληψη

Η προσθήκη περισσότερου HF σε ένα διάλυμα ισορροπίας υδροφθορικού οξέος θα:

* Μετακινήστε την ισορροπία προς τα δεξιά, ευνοώντας τον ιονισμό.

* Αύξηση των συγκεντρώσεων των Η+ και των ιόντων.

* Μειώστε το pH του διαλύματος, καθιστώντας το πιο όξινο.