Πόσο θα μείωνε το σημείο κατάψυξης του νερού εάν προστέθηκαν 4 mol NaCl σε 1 kg για και I 2 NaCl;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης του νερού όταν προστίθενται 4 γραμμομονείς NaCl σε 1 κιλά νερού:

Κατανόηση της κατάθλιψης σημείου κατάψυξης

* Colligative Properties: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιφερειακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι την ταυτότητά τους.

* Φόρμουλα: Δt F =i * k f * Μ

* Δt f =Κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (στον ° C)

* i =παράγοντας van't hoff (αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ιόντων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία)

* K f =Σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης του διαλύτη (για νερό, k f =1,86 ° C/m)

* m =μολικότητα (moles διαλυτή ουσία ανά kg διαλύτη)

Υπολογισμοί

1. Το NaCl διαχωρίζεται σε δύο ιόντα (na + και cl - ) σε διάλυμα. Επομένως, i =2.

2. Molality (m):

* Moles διαλυμένου =4 moles naCl

* kg διαλύτη =1 kg νερό

* m =4 moles / 1 kg =4 mol / kg

3. ):

* Δt f =2 * 1,86 ° C/m * 4 mol/kg =14,88 ° C

Συμπέρασμα

Η προσθήκη 4 γραμμομορίων NaCl σε 1 kg νερού θα μειώσει το σημείο κατάψυξης νερού κατά περίπου 14,88 ° C.

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά στη λύση. Στην πραγματικότητα, η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετική λόγω παραγόντων όπως η ζεύξη ιόντων και η μη ιδανική συμπεριφορά διαλύματος.