Ποια είναι η διαλυτότητα του φωσφορικού βαρίου στο νερό;

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική ένωση: Το φωσφορικό βάριο είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από κατιόντα βαρίου (Ba 2+ ) και φωσφορικά ανιόντα (po 4 3- ).

* Πλέγμα ενέργειας: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων δημιουργεί ένα εξαιρετικά σταθερό κρυσταλλικό πλέγμα.

* Ενυδάτωση ενέργειας: Τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, αλλά αυτή η ενέργεια ενυδάτωσης δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την ισχυρή ενέργεια του πλέγματος.

Προϊόν διαλυτότητας (KSP):

Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP) για το φωσφορικό βάριο είναι μια πολύ μικρή τιμή, υποδεικνύοντας τη χαμηλή διαλυτότητα του.

* ksp =[ba 2+ ] 3 [Po 4 3- ] 2 ≈ 3,4 x 10 -23

Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων βαρίου και ιόντων φωσφορικών σε ένα κορεσμένο διάλυμα φωσφορικού βαρίου είναι εξαιρετικά χαμηλό.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

Ενώ το φωσφορικό βάριο είναι κακώς διαλυτό σε καθαρό νερό, η διαλυτότητα του μπορεί να αυξηθεί ελαφρώς από:

* οξέα: Τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με τα φωσφορικά ιόντα, μειώνοντας τη συγκέντρωσή τους και μετατοπίζοντας την ισορροπία για να ευνοήσουν τη διάλυση.

* συμπλοκοποίηση: Ορισμένα προσδέματα μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα με ιόντα βαρίου, μειώνοντας τη συγκέντρωσή τους και αυξάνοντας τη διαλυτότητα του φωσφορικού βαρίου.

Συνολικά, το φωσφορικό βάριο θεωρείται πρακτικά αδιάλυτο στο νερό.