Ποιες είναι οι γωνίες ομολόγων του PF3BR2;
1. Δομή Lewis:
* φωσφόρος (p) είναι το κεντρικό άτομο.
* Φθορίνη (F) και βρώμιο (br) είναι τα γύρω άτομα.
* Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, το φθόριο έχει 7, και το βρώμιο έχει 7.
* Σχεδιάστε τη δομή του Lewis, τοποθετώντας τα τρία φθορίνια και δύο βρωμιά γύρω από το κεντρικό άτομο φωσφόρου.
2. Γεωμετρία ηλεκτρονίων:
* Μετρήστε τον συνολικό αριθμό των ομάδων ηλεκτρονίων (συγκόλληση και μη σύνδεση) γύρω από το κεντρικό άτομο.
* Υπάρχουν 5 ομάδες ηλεκτρονίων (3 ομάδες F-P, 2 BR-P δεσμούς).
* Αυτό αντιστοιχεί σε ένα Trigonal Bipyramidal Γεωμετρία ηλεκτρονίων.
3. Μοριακή γεωμετρία:
* Εξετάστε μόνο τις ομάδες ηλεκτρονίων συγκόλλησης.
* Υπάρχουν 5 ομάδες συγκόλλησης.
* Αυτό αντιστοιχεί σε ένα Trigonal Bipyramidal Μοριακή γεωμετρία.
4. Γωνίες δεσμών:
* αξονικές θέσεις: Τα δύο άτομα βρωμίνης καταλαμβάνουν τις αξονικές θέσεις, οι οποίες έχουν γωνίες δεσμού περίπου 90 μοίρες στα άτομα της ισημερινής φθορίου.
* Ισημερινές θέσεις: Τα τρία άτομα φθορίου καταλαμβάνουν τις ισημερινές θέσεις, οι οποίες έχουν γωνίες δεσμού περίπου 120 μοίρες ο ένας στον άλλο.
Περίληψη:
* f-f-f (ισημερινό): Περίπου 120 μοίρες
* F-P-BR (Axial-Equatorial): Περίπου 90 μοίρες
* BR-P-BR (Axial): Περίπου 180 μοίρες
Σημείωση: Οι πραγματικές γωνίες ομολόγων μπορεί να αποκλίνουν ελαφρώς από αυτές τις εξιδανικευμένες τιμές λόγω της απάντησης του ζεύγους.
