Προβλήματα στοιχειομετρίας. Το νιτρικό leadii και το ιωδιούχο νάτριο αντιδρούν για να είναι διπλή αντικατάσταση εάν χρησιμοποιούνται 187.0g υπολογίζουν τη μάζα που σχηματίζεται κάθε προϊόν;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα στοιχειομετρίας:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Pb (No₃) ₂ (aq) + 2 nai (aq) → pbi₂ (s) + 2 nano₃ (aq)

2. Υπολογίστε τα μολυσμένα νιτρικά μολύβδου (ii):

* Μοριακή μάζα Pb (No₃) ₂ =331,2 g/mol

* Moles του Pb (No₃) ₂ =(187,0 g) / (331,2 g / mol) =0,565 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles προϊόντων:

* Για PBI₂:1 mol pb (no₃) ₂:1 mol pbi₂

* Moles του PBI₂ =0,565 mol

* Για νανο:1 mol pb (no₃) ₂:2 mol nano₃

* Moles του Nano₃ =0,565 mol * 2 =1,13 mol

4. Υπολογίστε τη μάζα κάθε προϊόντος:

* Μοριακή μάζα PBI₂ =461,0 g/mol

* Μάζα PBI₂ =(0,565 mol) * (461,0 g/mol) =260,5 g

* Μοριακή μάζα νανο =85,0 g/mol

* Μάζα νανο =(1,13 mol) * (85,0 g/mol) =96,0 g

Επομένως:

* 260,5 g του ιωδιούχου μολύβδου (II) (PBI₂) θα σχηματιστεί.

* 96,0 g νιτρικού νατρίου (νανοε) θα σχηματιστεί.