Πόσα μολυσματικά ασήμι παράγονται από 7 νιτρικά;
* "Νιτρικό" δεν είναι μια συγκεκριμένη ένωση. Είναι ένα πολυατομικό ιόν (no₃⁻). Πρέπει να γνωρίζετε το συγκεκριμένο νιτρικό μετάλλιο που εμπλέκεται στην αντίδραση για τον προσδιορισμό της ποσότητας του αργύρου που παράγεται.
* Χρειάζεστε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση. Η χημική εξίσωση για την αντίδραση θα δείξει τις στοιχειομετρικές αναλογίες μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Αυτή η αναλογία θα χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό των γραμμομορίων του αργύρου.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:
Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Αυτή η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole νιτρικού αργύρου (agno₃) αντιδρά για να παράγει 2 γραμμομονείς αργύρου (Ag).
Για να υπολογίσετε τα moles του αργύρου που παράγεται, θα χρειαστείτε:
1. Η ειδική ένωση νιτρικών. Για παράδειγμα, εάν έχετε 7 μοίρες νιτρικού αργύρου (agno₃).
2. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση Αυτό θα δείξει τη μοριακή αναλογία μεταξύ του νιτρικού και του αργύρου.
Στη συνέχεια, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα παρακάτω βήματα:
1. Προσδιορίστε τον γραμμομοριακό λόγο από την ισορροπημένη εξίσωση: Σε αυτό το παράδειγμα, ο λόγος είναι 1 mole agno₃:2 moles ag.
2. Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς της ένωσης νιτρικών με τη μοριακή αναλογία: Εάν έχετε 7 moles του Agno₃, θα υπολογίσετε:7 moles agno₃ x (2 moles ag / 1 mole agno₃) =14 moles ag.
Επομένως, θα έχετε 14 moles ασήμι.
