Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης εάν ένα στοιχείο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αριθμός θετικής οξείδωσης: Υποδεικνύει ότι το άτομο έχει χαθεί ηλεκτρόνια (οξείδωση)
* Αριθμός αρνητικής οξείδωσης: Υποδεικνύει ότι το άτομο έχει κερδίσει ηλεκτρόνια (μείωση)
* Αριθμός οξείδωσης μηδενικού: Υποδεικνύει ότι το άτομο δεν έχει κερδίσει ούτε χαθεί ηλεκτρόνια (στη στοιχειακή της μορφή).
Βασικοί κανόνες για τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης:
1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή (όπως το O2, Na, CL2) είναι πάντα μηδέν .
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με το φορτίο . Για παράδειγμα, το Na + έχει αριθμό οξείδωσης +1, CL- έχει αριθμό οξείδωσης -1.
3. Συνδυασμένο οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 σε ενώσεις, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H2O2) όπου είναι -1.
4. Συνδυασμένο υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 σε ενώσεις, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH) όπου είναι -1.
5. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι μηδέν . Σε ένα πολυατομικό ιόν, το άθροισμα είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
6. Περισσότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο: Σε μια ένωση, το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο αποδίδεται ένα αρνητικό Αριθμός οξείδωσης.
Παράδειγμα:
Ας βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του θείου σε θειικό οξύ (H2SO4).
* Το υδρογόνο (Η) έχει αριθμό οξείδωσης +1 (κανόνας 4).
* Το οξυγόνο (Ο) έχει αριθμό οξείδωσης -2 (κανόνας 3).
* Το συνολικό φορτίο της ένωσης είναι μηδέν (κανόνας 5).
* Επομένως, ας είναι ο αριθμός οξείδωσης του θείου.
Έχουμε την εξίσωση:2 (+1) + x + 4 (-2) =0
Επίλυση για το x, παίρνουμε x =+6.
Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο θειικό οξύ είναι +6 .
Σημείωση: Ο προσδιορισμός των αριθμών οξείδωσης μπορεί να είναι πολύπλοκος σε ορισμένες περιπτώσεις, ειδικά με μεταβατικά μέταλλα που μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Είναι χρήσιμο να εξασκηθείτε με διάφορα παραδείγματα και να κατανοήσετε λεπτομερώς τους κανόνες.
