Πώς θα μπορούσε η εμφάνιση της αλλαγής λύσης για κάθε κινητική δοκιμή εάν το Na2S2O3 παραλείφθηκε από το πείραμα;
Κατανόηση της αντίδρασης
* Τυπική ρύθμιση: Μια κοινή αντίδραση περιλαμβάνει την ανάμιξη του θειοθειικού νατρίου (Na₂s₂o₃) με ένα οξύ (συχνά υδροχλωρικό οξύ, HCl) και μια μικρή ποσότητα διαλύματος αμύλου.
* Η αντίδραση: Το θειοθειικό νάτριο αντιδρά με το οξύ για να παράγει θείο, το διοξείδιο του θείου (SO₂) και το νερό (H₂O). Το θείο σχηματίζει ένα συννεφιασμένο ίζημα στο διάλυμα, καθιστώντας το διάλυμα αδιαφανές.
* Το άμυλο: Το άμυλο λειτουργεί ως δείκτης. Όταν το διάλυμα γίνει επαρκώς συννεφιασμένο, το άμυλο αντιδρά με το θείο για να σχηματίσει ένα μπλε-μαύρο σύμπλεγμα, σηματοδοτώντας το άκρο της αντίδρασης.
Τι συμβαίνει όταν παραλείπεται το na₂s₂o₃;
* Καμία αντίδραση: Χωρίς θειοθειικό νάτριο, δεν υπάρχει αντιδραστήριο για την παραγωγή θείου.
* εμφάνιση: Η λύση θα παραμείνει σαφής. Τα διαλύματα οξέος και αμύλου δεν θα αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ένα ίζημα.
* Χωρίς αλλαγή χρώματος: Δεδομένου ότι δεν παράγεται θείο, το άμυλο δεν θα γίνει μπλε-μαύρο.
Συνοπτικά:
Η παραίτηση του θειοθειικού νατρίου από την αντίδραση εξαλείφει ουσιαστικά ολόκληρη την αντίδραση. Η λύση θα παραμείνει σαφής και δεν θα υπάρξει ορατή αλλαγή στην εμφάνιση, σε αντίθεση με το τυπικό πείραμα όπου παρατηρείτε ότι η λύση γίνεται συννεφιασμένη και μετατρέποντας το μπλε-μαύρο.
