Είναι ιοντικό ή μη ιοντικό νερό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα μόρια νερού σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, αντί να τα μεταφέρουν όπως σε ιοντικούς δεσμούς.
* πολικότητα: Ενώ οι δεσμοί μέσα σε ένα μόριο νερού είναι ομοιοπολικοί, το ίδιο το μόριο είναι polar . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου του μορίου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Η πολικότητα των μορίων νερού τους επιτρέπει να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να συμβάλλουν στις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το καθαρό νερό είναι μη ιοντικό, μπορεί να διαλύσει ιοντικές ενώσεις . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η πολικότητα των μορίων του νερού μπορεί να προσελκύσει και να περιβάλλει ιόντα, να τα διαχωρίζει αποτελεσματικά το ένα από το άλλο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλά άλατα.
