Γιατί η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μειώνεται όταν ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται ένα οξείδιο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Είναι μια θεμελιώδη ιδιότητα ενός στοιχείου και δεν αλλάζει σημαντικά με την κατάσταση οξείδωσης.
* Αριθμός οξείδωσης: Ο αριθμός οξείδωσης αντιπροσωπεύει το υποθετικό φορτίο που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν ιοντικοί. Αντικατοπτρίζει πόσα ηλεκτρόνια ένα άτομο έχει κερδίσει ή χάσει σε μια ένωση.
Η σχέση μεταξύ της ηλεκτροαρνητικότητας και του αριθμού οξείδωσης:
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων καθορίζει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζουν. Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε ιοντικούς δεσμούς, ενώ μια μικρότερη διαφορά οδηγεί σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να επηρεάσει τον τύπο * του σχηματισμένου δεσμού, αλλά όχι την ίδια την ηλεκτροαρνικότητα. Για παράδειγμα, στο διοξείδιο του θείου (SO2), το θείο έχει κατάσταση οξείδωσης +4, ενώ σε υδρόθειο (H2S), έχει κατάσταση οξείδωσης -2. Η ηλεκτροαρνητικότητα του θείου παραμένει σταθερή, αλλά οι δεσμοί στο SO2 είναι πιο πολικοί (πιο κοντά στο ιοντικό) λόγω της υψηλότερης κατάστασης οξείδωσης του θείου.
Γιατί η προϋπόθεση μπορεί να φαίνεται αλήθεια:
Η σύγχυση μπορεί να προκύψει από το γεγονός ότι καθώς ο αριθμός οξείδωσης ενός μετάλλου σε ένα οξείδιο αυξάνεται, το οξείδιο γίνεται πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα. Αυτό ισχύει επειδή το μέταλλο γίνεται πιο ηλεκτροαρνητικό καθώς χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του μετάλλου και του οξυγόνου μικρότερου.
Παραδείγματα:
* na2o (Οξείδιο του νατρίου) - Το νάτριο έχει κατάσταση οξείδωσης +1. Ο δεσμός είναι ιδιαίτερα ιοντικός λόγω μιας μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.
* tiO2 (Διοξείδιο του τιτανίου) - Το τιτάνιο έχει κατάσταση οξείδωσης +4. Ο δεσμός είναι πιο ομοιοπολικός λόγω μιας μικρότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.
Συνοπτικά, η ηλεκτροαρνητικότητα ενός στοιχείου είναι μια σταθερή ιδιότητα και δεν αλλάζει με αριθμό οξείδωσης. Ωστόσο, η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να επηρεάσει τον τύπο * του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ του στοιχείου και ενός άλλου ατόμου λόγω αλλαγών στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
