Γιατί το pH του νερού μειώνεται όταν προστίθεται ένα οξύ;
Κατανόηση του ph
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14.
* 0-6: Όξινος
* 7: Ουδέτερο (όπως καθαρό νερό)
* 8-14: Βασική (αλκαλική)
* Ιόντα υδρογόνου (Η+): Η κλίμακα ρΗ βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Η υψηλότερη συγκέντρωση Η+ σημαίνει χαμηλότερο ρΗ (πιο όξινο).
Πώς τα οξέα επηρεάζουν το pH
* Τα οξέα δωρεά Η+: Τα οξέα είναι ουσίες που δίνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.
* Αυξημένη συγκέντρωση Η+: Όταν ένα οξύ προστίθεται στο νερό, αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα.
* Μετατόπιση της ισορροπίας: Το ίδιο το νερό υφίσταται ελαφρύ ιονισμό, σχηματίζοντας ιόντα Η+ και ΟΗ. Η προσθήκη οξέος διαταράσσει αυτή την ισορροπία, ευνοώντας το σχηματισμό ακόμη περισσότερων ιόντων Η+.
* Κάτω pH: Δεδομένου ότι η συγκέντρωση Η+ αυξάνεται, το ρΗ του νερού μειώνεται, καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο.
Παράδειγμα
Φανταστείτε το καθαρό νερό, το οποίο έχει ρΗ 7. Όταν προσθέτετε υδροχλωρικό οξύ (HCl), διασπάται σε Η+ και CL-ιόντα. Τα ιόντα Η+ αυξάνουν τη συνολική συγκέντρωση Η+ στο νερό, μειώνοντας το ρΗ.
Συνοπτικά
Η προσθήκη ενός οξέος σε νερό αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+), οδηγώντας σε χαμηλότερο ρΗ και πιο όξινο διάλυμα.
