Τι έρχεται πρώτα στην ονομασία ομοιοπολικών ομολόγων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία τείνουν να "τραβούν" τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.
* Σύμβαση ονομασίας: Για να αντικατοπτρίζουμε τη σχετική ηλεκτροαρνητικότητα, ονομάζουμε πρώτα το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο δεύτερο, ακολουθούμενο από το επίθημα "-IDE".
Παράδειγμα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) :Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οπότε το ονομάζουμε "διοξείδιο του άνθρακα".
* υδρόθειο (H2S) :Το θείο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε το ονομάζουμε "υδρόθειο".
Εξαιρέσεις:
* δυαδικές ενώσεις μη μεταλλικών: Για ενώσεις όπως το μονοξείδιο του άνθρακα (CO), το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο γράφεται πρώτα, ακόμη και αν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρή.
* Προθέματα: Χρησιμοποιούμε προθέματα όπως "di-" ή "tri-" για να υποδείξουμε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο.
Θυμηθείτε, η κατανόηση της τάσης ηλεκτροαρνητικότητας μέσα στον περιοδικό πίνακα σας βοηθά να προσδιορίσετε τη σειρά των στοιχείων στην ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων.
