Υπήρχαν κάποιες μη πολικές ενώσεις που είχαν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, αν ναι, ποιοι εξηγούν αυτή την προφανή ασυνέπεια;
Εδώ είναι η κατανομή:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτροναριναρίσματα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Μη πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή.
Παραδείγματα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Κάθε δεσμός οξυγόνου-οξυγόνου είναι πολικός, με το άτομο οξυγόνου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο άνθρακα να έχει μερική θετική φόρτιση. Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό, με τους δύο πολικούς δεσμούς προσανατολισμένους σε αντίθετες κατευθύνσεις. Αυτά τα αντίθετα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
* Tetrafluoroethylene (C2F4): Αυτό το μόριο έχει τέσσερις πολικούς δεσμούς άνθρακα-φθορίνης. Ωστόσο, το μόριο είναι επίπεδη και οι τέσσερις πολικοί δεσμοί είναι συμμετρικά διατεταγμένοι γύρω από τα άτομα άνθρακα. Αυτή η συμμετρία οδηγεί στην ακύρωση των μεμονωμένων διπόλων, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Το κλειδί:
Η πολικότητα ενός μορίου εξαρτάται όχι μόνο από την πολικότητα των μεμονωμένων δεσμών του αλλά και από τη μοριακή γεωμετρία . Εάν η διάταξη των πολικών δεσμών είναι συμμετρική, τα μεμονωμένα διπόλια ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, οδηγώντας σε ένα μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά:
Οι μη πολικές ενώσεις μπορούν να έχουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, εφόσον η διάταξη αυτών των δεσμών εντός του μορίου είναι συμμετρική, επιτρέποντας την ακύρωση των μεμονωμένων διπόλων.
