Ποια μόρια περιέχουν το πιο πολικό ομοιοπολικό δεσμό CO2 H20 O2 H2 CH4;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός εμφανίζεται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου στο H₂O προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο σε κάθε άτομο υδρογόνου.
Ας δούμε τα άλλα μόρια:
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Ενώ οι δεσμοί C =O είναι πολικοί, το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό. Οι πολικότητες των δύο δεσμών C =O ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το συνολικό μόριο μη πολικό.
* o₂ (οξυγόνο): Αυτό το μόριο αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου, τα οποία έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Επομένως, ο δεσμός είναι μη πολικός.
* h₂ (υδρογόνο): Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν ίση ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό.
* ch₄ (μεθάνιο): Ενώ οι δεσμοί C-H είναι ελαφρώς πολικοί, το τετραεδρικό σχήμα του μεθανίου ακυρώνει τις πολικότητες, καθιστώντας το μόριο συνολικό μη πολικό.
Συνοπτικά: Το νερό (H₂O) έχει τον πιο πολικό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
