Πώς διαφέρει ένας ιοντικός δεσμός από έναν ομοιοπολικό δεσμό;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια (γίνονται θετικά ιόντα, που ονομάζονται κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά ιόντα, που ονομάζονται ανιόντα). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων σχηματίζει τον δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται. Ένα άτομο μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια στο άλλο.
* Τύπος δεσμού: Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως:
* Κρυσταλλικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* σκληρό και εύθραυστο.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ δύο μη μέταλλων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Τύπος δεσμού: Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως:
* Αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* μπορεί να είναι μαλακό ή σκληρό.
* χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας (εκτός από μερικές ειδικές περιπτώσεις).
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O), όπου το υδρογόνο (Η) και το οξυγόνο (O) μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε ότι έχετε δύο φίλους, κάποιος που αγαπά να δώσει τα πράγματα μακριά (μέταλλο) και έναν άλλο που αγαπά να λαμβάνει πράγματα (μη μέταλλο). Σε ένα ιοντικό δεσμό, ο πρώτος φίλος δίνει ένα πολύτιμο δώρο στον δεύτερο φίλο, δημιουργώντας μια ισχυρή σύνδεση λόγω της ανταλλαγής. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, οι φίλοι μοιράζονται ένα πολύτιμο στοιχείο, διατηρώντας έναν ισχυρό δεσμό μέσω της κοινής ιδιοκτησίας.
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| άτομα συγκόλλησης | Metal &Nonaltal | Μη Μέταλλο &Μη Μέταλλο |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο | Μικρή |
| Μεταφορά ηλεκτρονίων/κοινή χρήση | Μεταφορά | Κοινή χρήση |
| Τύπος δεσμού | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων |
| Τυπική φυσική κατάσταση | Στερεό | Φυσικό αέριο, υγρό ή στερεό |
| σημεία τήξης/βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |
| αγωγιμότητα | Καλό (όταν διαλύεται ή λιωθεί) Κακή |
