Πώς υπολογίζετε το pH των KCL και CACL2;
* KCl και CaCl2 είναι άλατα ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων. Αυτό σημαίνει ότι δεν συμβάλλουν σημαντικά στην οξύτητα ή τη βασικότητα του διαλύματος.
* Η υδρόλυση είναι αμελητέα. Τα ιόντα που σχηματίζονται από αυτά τα άλατα (Κ+, cl-, Ca2+) δεν αντιδρούν σημαντικά με το νερό για την παραγωγή ιόντων Η+ή ΟΗ.
Επομένως, οι λύσεις των KCL και CaCL2 θα έχουν ένα ρΗ πολύ κοντά στο ουδέτερο (pH 7).
Βασικά σημεία:
* pH των αλάτων εξαρτάται από τη δύναμη του οξέος και της βάσης που τα σχημάτισε:
* Τα άλατα από ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις είναι ουδέτερα.
* Τα άλατα από ισχυρά οξέα και αδύναμες βάσεις είναι όξινα.
* Τα άλατα από αδύναμα οξέα και ισχυρές βάσεις είναι βασικά.
* Για να προσδιορίσετε το ακριβές pH, θα χρειαστείτε:
* Η συγκέντρωση του διαλύματος αλατιού: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση, τόσο μεγαλύτερη επίδραση θα μπορούσε να έχει στο PH, αν και το αποτέλεσμα θα ήταν ακόμα ελάχιστο.
* Η σταθερά διάσπασης του νερού (kW): Αυτή η τιμή χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης των ιόντων Η+ και ΟΗ σε καθαρό νερό.
* Η ιοντική ισχύς της λύσης: Αυτό είναι ένα μέτρο της συνολικής συγκέντρωσης ιόντων στο διάλυμα, το οποίο μπορεί να επηρεάσει τη δραστηριότητα των ιόντων.
Συνοπτικά: Οι λύσεις KCL και CACL2 είναι πρακτικά ουδέτερες και το pH τους είναι κοντά στο 7. Για να λάβετε μια πολύ ακριβή τιμή pH, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε προηγμένους υπολογισμούς λαμβάνοντας υπόψη τους παράγοντες που αναφέρθηκαν παραπάνω.
