bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το χλώριο μετατρέπεται σε υγρό σε -50 βαθμούς Κελσίου;

Όχι, το χλώριο δεν μετατρέπεται σε υγρό σε -50 βαθμούς Κελσίου.

Εδώ είναι γιατί:

* Σημείο βρασμού του χλωρίου: Το χλώριο (CL₂) είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Το σημείο βρασμού του είναι -34,04 ° C. Αυτό σημαίνει ότι σε θερμοκρασίες κάτω από -34,04 ° C, το χλώριο θα είναι στην υγρή του κατάσταση.

* Σημείο τήξης του χλωρίου: Το σημείο τήξης του χλωρίου είναι -101,5 ° C. Αυτό σημαίνει ότι σε θερμοκρασίες κάτω από -101,5 ° C, το χλώριο θα είναι στην στερεά του κατάσταση.

Ως εκ τούτου, στους -50 ° C, το χλώριο θα εξακολουθεί να είναι σε κατάσταση αέριο .

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και σύμβολο στοιχείου Ga. Θεωρείται ότι είναι μέταλλο μετά τη μετάβαση ή βασικό μέταλλο. Το γάλλιο είναι γνωστό για το χαμηλό σημείο τήξης του, το οποίο προσφέρεται για την επίδειξη κουταλιού γαλλίου και ακόμη και για την τήξη του καθαρού μετά

Διαφορά μεταξύ υπερσύζευξης και συντονισμού

Διαφορά μεταξύ υπερσύζευξης και συντονισμού

Κύρια διαφορά – Υπερσύζευξη έναντι συντονισμού Σε μια ομοιοπολική ένωση, δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών μπορούν να παρατηρηθούν μεταξύ των ατόμων. Είναι ο δεσμός σίγμα και ο δεσμός π. Ένας μεμονωμένος δεσμός είναι πάντα ένας δεσμός σίγμα. Ένας διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό σίγμα και έναν

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου

Η κύρια διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου είναι ότι ο ενεργοποιητής ενζύμου είναι ένα μόριο που συνδέεται με το ένζυμο, αυξάνοντας τη δραστηριότητά του, ενώ ένας αναστολέας ενζύμου είναι ένα μόριο που συνδέεται με το ένζυμο, μειώνοντας τη δραστηριότητά του. Επιπλέον,