bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί διαλύονται κάποια υλικά και

Φαίνεται ότι ρωτάτε για το γιατί διαλύονται κάποια υλικά και άλλοι δεν το κάνουν. Ας σπάσουμε τους παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

Τι είναι η διαλυτότητα;

Η διαλυτότητα είναι η ικανότητα μιας ουσίας (διαλυμένη ουσία) να διαλύεται σε μια άλλη ουσία (διαλύτης) για να σχηματίσει ένα ομοιογενές μίγμα (διάλυμα). Σκεφτείτε τη διάλυση της ζάχαρης στο νερό.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

1. Η φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη:

- "Όπως διαλύεται όπως" είναι μια βασική αρχή. Οι ουσίες με παρόμοιες χημικές δομές τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα:

- Πολικοί διαλύτες: Το νερό (H₂O) είναι ένας πολικός διαλύτης επειδή έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος. Διαλύει τις πολικές διαλυμένες ουσίες όπως η ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁).

- μη πολικοί διαλύτες: Τα έλαια είναι μη πολικοί διαλύτες. Διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες όπως τα λίπη.

2. Θερμοκρασία:

- στερεά: Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει συνήθως τη διαλυτότητα των στερεών σε υγρά. Σκεφτείτε τη διάλυση περισσότερης ζάχαρης σε ζεστό τσάι παρά στο κρύο τσάι.

- αέρια: Η αύξηση της θερμοκρασίας γενικά μειώνει τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο μια ζεστή σόδα χάνει το fizz της πιο γρήγορα.

3. Πίεση:

- αέρια: Η πίεση έχει σημαντικό αντίκτυπο στη διαλυτότητα των αερίων. Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα των αερίων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα ανθρακούχα ποτά εμφιαλώνονται υπό υψηλή πίεση για να διαλύονται περισσότερο.

4. επιφάνεια:

- στερεά: Η αύξηση της επιφάνειας ενός στερεού με λείανση σε μικρότερα σωματίδια μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό διάλυσης. Σκεφτείτε πώς η κοκκοποιημένη ζάχαρη διαλύεται γρηγορότερα από έναν κύβο ζάχαρης.

Γιατί ορισμένα υλικά δεν διαλύονται:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Εάν οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μιας ουσίας μαζί (όπως οι ιοντικοί δεσμοί ή οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου) είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, η ουσία δεν θα διαλυθεί.

* Χημική ασυμβατότητα: Ορισμένες ουσίες απλά δεν αντιδρούν μεταξύ τους χημικά. Για παράδειγμα, το πετρέλαιο και το νερό δεν διαλύονται επειδή τα μόρια τους είναι πολύ διαφορετικά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο υλικό στο μυαλό και θέλετε να εξερευνήσετε τη διαλυτότητα του!

Πώς να προσδιορίσετε τις κρεατοελιές στη Χημεία

Πώς να προσδιορίσετε τις κρεατοελιές στη Χημεία

Στη χημεία, ένα mole είναι μια ποσότητα που χρησιμοποιείται συνδέει τα αντιδρώντα με προϊόντα σε στοιχειομετρικές εξισώσεις. Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας είναι ίσο με 6,02 x 10^23 σωματίδια -- συνήθως άτομα ή μόρια -- αυτής της ουσίας. Για ένα δεδομένο στοιχείο, η μάζα (σε γραμμάρια) ενός mol δίνετα

Διαφορά μεταξύ χάλυβα και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ χάλυβα και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Χάλυβας έναντι ανοξείδωτου χάλυβα Ο χάλυβας και ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι κράματα μετάλλων. Ένα κράμα μετάλλων είναι ένα μείγμα μετάλλων ή ένα μείγμα μετάλλων και άλλων στοιχείων. Ο χάλυβας και ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι κράματα μετάλλων σιδήρου. διαφορετικά στοιχεία έχουν προστεθ

Κατάλογος Τιμών Ηλεκτραρνητικότητας των Στοιχείων

Κατάλογος Τιμών Ηλεκτραρνητικότητας των Στοιχείων

Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια χημική ιδιότητα που περιγράφει πόσο καλά ένα άτομο μπορεί να προσελκύσει ένα ηλεκτρόνιο προς τον εαυτό του. Οι τιμές για την ηλεκτραρνητικότητα κυμαίνονται από 0 έως 4. Η ηλεκτροαρνητικότητα χρησιμοποιείται για να προβλέψει εάν ένας δεσμός μεταξύ των ατόμων θα είναι ι