Είναι η μεθανόλη πιο πολική από την ακετόνη;
* Μοριακή δομή: Η μεθανόλη έχει μια πιο πολική δομή. Έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) η οποία είναι εξαιρετικά πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί μια σημαντική στιγμή διπολικού. Η ακετόνη έχει επίσης μια ομάδα καρβονυλίου (C =O), η οποία είναι πολική, αλλά το μόριο είναι συμμετρικό, οδηγώντας σε μια μικρότερη καθαρή διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Η μεθανόλη μπορεί να συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου, έναν ισχυρό τύπο διαμοριακής αλληλεπίδρασης, λόγω της παρουσίας της υδροξυλομάδας. Η ακετόνη, αν και πολική, δεν έχει άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο και επομένως δεν μπορεί να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου.
* Διευθυντική σταθερά: Η διηλεκτρική σταθερά είναι ένα μέτρο της ικανότητας μιας ουσίας να μειώνει τη δύναμη ενός ηλεκτρικού πεδίου. Η μεθανόλη έχει υψηλότερη διηλεκτρική σταθερά (32,6) από την ακετόνη (20,7), υποδεικνύοντας ότι μπορεί να διαχωρίσει καλύτερα τα φορτία και επομένως είναι πιο πολική.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός της πολικής υδροξυλομάδας, της ικανότητας σύνδεσης υδρογόνου και της υψηλότερης διηλεκτρικής σταθεράς καθιστά τη μεθανόλη ένα πιο πολικό μόριο από την ακετόνη.
