Πώς θα μπορούσατε να πείτε ιωνικούς ομοιοπολικούς και μεταλλικούς δεσμούς μεταξύ τους;
Ιονικά ομόλογα:
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά ιόντα ή κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά ιόντα ή ανιόντα). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων σχηματίζει τον δεσμό.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Στερεά σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από μερικές εξαιρέσεις): Λόγω της άκαμπτης, κρυσταλλικής δομής.
* εύθραυστο: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε σταθερό πλέγμα και η μετατόπιση μπορεί να διαταράξει την ηλεκτροστατική ισορροπία, προκαλώντας τη διάσπαση του κρύσταλλο.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Τα δωρεάν ιόντα μπορούν να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* Γενικά διαλυτό στο νερό: Τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα και να σπάσουν τους ιοντικούς δεσμούς.
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μεταλλικών. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* Μεταβλητή σημεία τήξης και βρασμού: Μπορεί να κυμαίνεται από πολύ χαμηλό (π.χ. μεθάνιο) έως πολύ υψηλό (π.χ. διαμάντι).
* μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου: Εξαρτάται από τη δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών και το μέγεθος/σχήμα του μορίου.
* Γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται εντός των κοινόχρηστων ομολόγων.
* Μεταβλητή διαλυτότητα: Η διαλυτότητα επηρεάζεται από παράγοντες όπως η πολικότητα και η παρουσία δεσμών υδρογόνου.
Μεταλλικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα εξώτατα ηλεκτρόνια μεταλλικών ατόμων είναι χαλαρά δεσμευμένα και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων".
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μεταλλικών ιόντων και της ηλεκτρονικής θάλασσας απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Εκτός από τον υδράργυρο, που είναι υγρό.
* εύπλαστο και όλκιμο: Η ηλεκτρονική θάλασσα επιτρέπει στα άτομα να γλιστρούν μεταξύ τους χωρίς να σπάσουν τον δεσμό.
* Εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης κίνησης μπορούν να μεταφέρουν θερμική ενέργεια και ηλεκτρικό φορτίο.
* Luster (Shiny): Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια μπορούν να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός | Ομοιοπολικό | Μεταλλικό |
| -------------------- | ------- | ---------- | ---------- |
| Σχηματίζεται μεταξύ | Metal &Nonaltal | Μη Μέταλλο &Μη Μέταλλο | Metal &Metal |
| Τύπος ομολόγων | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια | Ηλεκτρονική Θάλασσα |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Μεταβλητή | Υψηλή |
| Κράτος σε θερμοκρασία δωματίου | Στερεό | Στερεό, υγρό ή αέριο | Στερεό (εκτός από τον Ερμής)
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Καλό (τετηγμένο/διαλυμένο) Κακή | Εξαιρετική |
| Μαλλιδοφυτοποίηση/ολκιμότητα | Εύθραυστο | Ποικίλλει | Ναι |
| Διαλυτότητα | Υδατοδιαλυτός | Ποικίλλει | Δεν ισχύει |
Παραδείγματα:
* Ιονική: NaCl (αλάτι τραπεζιού), CAO (οξείδιο του ασβεστίου)
* ομοιοπολικό: H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), ch₄ (μεθάνιο)
* Metallic: Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU), Σίδηρος (Fe)
Θυμηθείτε:
* Ενώ η διάκριση είναι γενικά σαφής, υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου τα ομόλογα έχουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης (π.χ. ορισμένα μεταλλικά οξείδια).
* Είναι χρήσιμο να εξετάσουμε τις ιδιότητες της ουσίας για τον προσδιορισμό του κυρίαρχου τύπου δεσμού.
