Πώς μοιράζονται τα ηλεκτρόνια στο SO2;
Κατανόηση της δομής
* θείο (s): Το θείο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
δομή Lewis:
1. Κεντρικό άτομο: Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, έτσι γίνεται το κεντρικό άτομο.
2. Ενιαία ομόλογα: Κάθε άτομο οξυγόνου σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με θείο, που μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με θείο. Αυτό χρησιμοποιεί τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους του θείου και τέσσερα από τα οξυγόνο.
3. Διπλός δεσμός: Το θείο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Ένα από τα άτομα οξυγόνου σχηματίζει έναν διπλό δεσμό με θείο, μοιράζοντας δύο ακόμη ηλεκτρόνια. Αυτό ολοκληρώνει την οκτάδα τόσο για το θείο όσο και για το οξυγόνο.
κοινόχρηστα ηλεκτρόνια:
* Ενιαία ομόλογα: Κάθε μεμονωμένος δεσμός περιλαμβάνει την ανταλλαγή δύο ηλεκτρονίων.
* Διπλός δεσμός: Ο διπλός δεσμός περιλαμβάνει την κοινή χρήση τεσσάρων ηλεκτρονίων.
Περίληψη
* Το θείο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε ένα από τα άτομα οξυγόνου σε μεμονωμένους δεσμούς, σχηματίζοντας συνολικά τέσσερα κοινά ηλεκτρόνια.
* Το Sulphur μοιράζεται επίσης τέσσερα ηλεκτρόνια με ένα από τα άτομα οξυγόνου σε διπλό δεσμό.
* Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με θείο σε έναν μόνο δεσμό και ένα άτομο οξυγόνου μοιράζεται τέσσερα ηλεκτρόνια με θείο σε διπλό δεσμό.
Συνολικά, υπάρχουν συνολικά οκτώ κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε SO2.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το άτομο θείου στο SO2 έχει 10 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Αυτό είναι ένα παράδειγμα εξαίρεσης από τον κανόνα οκτάδων.
* Το μόριο έχει μια λυγισμένη ή γεωμετρία σχήματος V λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο θείου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε μια οπτική αναπαράσταση της δομής Lewis!
