Πώς μπορεί το οξυγόνο να κάνει δύο μεμονωμένους δεσμούς με άλλα άτομα ή ένα διπλό δεσμό;
1. Δύο μεμονωμένοι δεσμοί: Το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει δύο μεμονωμένους δεσμούς με άλλα άτομα, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο όπου το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων (που δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση) και δύο κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (σχηματίζοντας τους μεμονωμένους δεσμούς).
* Παράδειγμα: Στο νερό (H₂O), το οξυγόνο σχηματίζει μεμονωμένους δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου.
2. Ένας διπλός δεσμός: Το οξυγόνο μπορεί επίσης να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό με ένα άλλο άτομο, μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι μοιράζεται δύο από τα δικά του ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο, το οποίο με τη σειρά του μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του. Αυτό οδηγεί επίσης σε ένα μόριο όπου το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων και δύο κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (σχηματίζοντας το διπλό δεσμό).
* Παράδειγμα: Στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το οξυγόνο σχηματίζει διπλούς δεσμούς με κάθε άτομο άνθρακα.
Γιατί το οξυγόνο προτιμά τους διπλούς δεσμούς πάνω από τους μεμονωμένους δεσμούς;
Ενώ και οι δύο επιλογές οδηγούν σε σταθερό οκτάτο, οι διπλοί δεσμοί έχουν γενικά υψηλότερη αντοχή δεσμών και μικρότερα μήκη δεσμών σε σύγκριση με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι περισσότερα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη μεταξύ των πυρήνων.
Ωστόσο, ο σχηματισμός μεμονωμένων ή διπλών δεσμών εξαρτάται επίσης από το άλλο άτομο που εμπλέκεται και το συνολικό χημικό περιβάλλον. Το οξυγόνο θα επιλέξει τη διάταξη συγκόλλησης που έχει ως αποτέλεσμα το πιο σταθερό μόριο.
