Πώς αλλάζει το κλειδί για ένα αδύναμο οξύ;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Ισχυρά οξέα:
* εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι όταν ένα ισχυρό οξύ διαλύεται στο νερό, ουσιαστικά διασπάται εξ ολοκλήρου στα συστατικά του ιόντα (H⁺ και το ανιόν).
* Παράδειγμα: HCl (υδροχλωρικό οξύ) στο νερό:
* HCl (aq) → H⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* Υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η. σε διάλυμα.
* χαμηλό pH (γενικά κάτω από 3).
αδύναμα οξέα:
* μερικώς ιονίζει σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό τμήμα των ασθενών μορίων οξέος δίνουν το πρωτόνιο τους (Η) στα μόρια του νερού.
* Παράδειγμα: Ch₃cooh (οξικό οξύ) στο νερό:
* Ch₃cooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) (το διπλό βέλος υποδεικνύει ισορροπία)
* χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η ίδων σε διάλυμα σε σύγκριση με ένα ισχυρό οξύ της ίδιας συγκέντρωσης.
* υψηλότερο pH (γενικά μεταξύ 3 και 6).
Αλλαγή κλειδιού: Η βασική αλλαγή είναι ότι αδύναμα οξέα δεν διασπώνται εντελώς , αντ 'αυτού υπάρχουν σε ισορροπία με τα ιόντα τους. Αυτή η ισορροπία διέπεται από τη σταθερά διάστασης οξέος (KA) , η οποία μετρά τη σχετική ισχύ του οξέος.
Πώς επηρεάζει αυτό τις ιδιότητες των κλειδιών;
* ph: Επειδή τα αδύναμα οξέα ιονίζουν μόνο εν μέρει, παράγουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η σε διάλυμα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ από τα ισχυρά οξέα της ίδιας συγκέντρωσης.
* buffering: Τα αδύναμα οξέα και οι συζευγμένες βάσεις τους μπορούν να δράσουν ως ρυθμιστικά, να αντισταθούν σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης. Αυτό οφείλεται στην ισορροπία μεταξύ του οξέος και της συζευγμένης βάσης του.
Συνοπτικά: Η βασική αλλαγή για ένα αδύναμο οξύ είναι ο περιορισμένος ιονισμός του , με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η, υψηλότερου ρΗ και ικανότητα να λειτουργήσει ως ρυθμιστικό διάλυμα.
