Ποια είναι η διαφορά σχηματισμού και καύσης ενθαλπίας;
Ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °)
* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας που εμφανίζεται όταν σχηματίζεται ένα mole μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυποποιημένες συνθήκες (συνήθως 298 K και 1 atm).
* Focus: Η ενέργεια που εμπλέκεται στη δημιουργία μιας ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία.
* Παράδειγμα: Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H₂O) είναι η αλλαγή ενέργειας που σχετίζεται με την αντίδραση:
H₂ (g) + 1/2 o₂ (g) → h₂o (l)
* Βασικά σημεία:
* Η ενθαλπία του σχηματισμού μπορεί να είναι θετική (ενδοθερμική, απορροφημένη ενέργεια) ή αρνητική (εξωθερμική, απελευθερωμένη ενέργεια).
* Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού στοιχείων στις τυποποιημένες καταστάσεις τους είναι μηδέν.
Ενθαλπία καύσης (ΔHC °)
* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας που εμφανίζεται όταν ένα mole μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε περίσσεια οξυγόνου υπό τυποποιημένες συνθήκες.
* Focus: Η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν μια ουσία αντιδρά με οξυγόνο.
* Παράδειγμα: Η ενθαλπία της καύσης μεθανίου (CH₄) είναι η ενεργειακή αλλαγή που σχετίζεται με την αντίδραση:
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l)
* Βασικά σημεία:
* Η ενθαλπία της καύσης είναι πάντα αρνητική (εξωθερμική, απελευθερωμένη ενέργεια).
* Είναι ένας συνηθισμένος τρόπος μέτρησης του ενεργειακού περιεχομένου των καυσίμων.
Σχέσεις και βασικές διαφορές
* Ο σχηματισμός αφορά την οικοδόμηση, η καύση αφορά τη διάσπαση: Η ενθαλπία του σχηματισμού ασχολείται με την ενέργεια που απαιτείται για να δημιουργήσει * μια ένωση. Η ενθαλπία της καύσης ασχολείται με την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν μια ένωση * καίγεται * σε οξυγόνο.
* αντίθετες διαδικασίες: Η ενθαλπία του σχηματισμού και της ενθαλπίας της καύσης σχετίζεται αλλά αντιπροσωπεύει αντίθετες διαδικασίες. Ο σχηματισμός νερού είναι το αντίστροφο της καύσης του υδρογόνου.
* Δεν είναι άμεσα εναλλάξιμο: Ενώ σχετίζονται, δεν μπορείτε απλά να χρησιμοποιήσετε μία τιμή για να υπολογίσετε άμεσα τον άλλο. Περιλαμβάνουν διαφορετικές χημικές αντιδράσεις.
Σημαντική σημείωση: Η ενθαλπία του σχηματισμού και της ενθαλπίας της καύσης χρησιμοποιείται συχνά σε θερμοχημικούς υπολογισμούς, όπως ο υπολογισμός της μεταβολής της ενθαλπίας μιας αντίδρασης χρησιμοποιώντας το νόμο της Hess.
