Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός διαλυτού και αδιάλυτου;
Διαλυτές ουσίες:
* Ορισμός: Μια διαλυτή ουσία είναι αυτή που μπορεί να διαλύσει σε έναν διαλύτη για να σχηματίσει μια ομοιογενή λύση.
* Συμπεριφορά: Όταν μια διαλυτή ουσία προστίθεται σε έναν διαλύτη, διασπάται σε μεμονωμένα μόρια ή ιόντα που κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη.
* Παραδείγματα: Ζάχαρη, αλάτι, αλκοόλ και μερικές βιταμίνες.
αδιάλυτες ουσίες:
* Ορισμός: Μια αδιάλυτη ουσία είναι αυτή που δεν μπορεί να διαλύεται σε έναν διαλύτη σε σημαντικό βαθμό.
* Συμπεριφορά: Όταν μια αδιάλυτη ουσία προστίθεται σε έναν διαλύτη, παραμένει ως ξεχωριστή φάση, συχνά σχηματίζοντας ένα ίζημα ή εναιώρημα.
* Παραδείγματα: Άμμο, λάδι και τα περισσότερα πλαστικά.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Σκεφτείτε τη ζάχαρη και την άμμο. Όταν προσθέτετε ζάχαρη στο νερό, εξαφανίζεται, σχηματίζοντας μια σαφή λύση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια ζάχαρης διαλύονται στο νερό. Από την άλλη πλευρά, όταν προσθέτετε άμμο στο νερό, βυθίζεται στο κάτω μέρος, σχηματίζοντας ένα μείγμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια άμμου είναι πολύ μεγάλα για να διαλύονται στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό τείνουν να διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες όπως η ζάχαρη. Οι μη πολικοί διαλύτες όπως το πετρέλαιο διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες όπως το λίπος.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των περισσότερων στερεών αυξάνεται με τη θερμοκρασία, ενώ η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με πίεση.
Συνοπτικά:
* διαλυτό: Διαλύεται σε έναν διαλύτη, σχηματίζει μια ομοιογενή λύση.
* αδιάλυτο: Δεν διαλύεται σε έναν διαλύτη, σχηματίζει ξεχωριστή φάση.
