Τα οξέα γενικά απελευθερώνουν αέριο H2 όταν αντιδρούν με τι;
Εδώ είναι γιατί:
* ενεργά μέταλλα είναι μέταλλα που είναι υψηλότερα από το υδρογόνο στη σειρά αντιδραστικότητας. Δωρίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* οξέα περιέχουν ιόντα υδρογόνου (H⁺) και είναι δέκτες ηλεκτρονίων.
Όταν ένα ενεργό μέταλλο αντιδρά με ένα οξύ, συμβαίνει τα ακόλουθα:
1. Το μέταλλο δωρίζει ηλεκτρόνια στα ιόντα υδρογόνου από το οξύ.
2. Τα ιόντα υδρογόνου κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται ουδέτερα άτομα υδρογόνου (Η).
3. Τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (Η).
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του ψευδαργύρου (Zn) με υδροχλωρικό οξύ (HCl) παράγει αέριο υδρογόνου:
`` `
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
`` `
Κοινά ενεργά μέταλλα που αντιδρούν με οξέα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)
* Άλλα ενεργά μέταλλα: Ψευδάργυρος (Zn), αλουμίνιο (AL), σίδηρος (Fe)
Σημείωση:
* Η αντίδραση με ισχυρά οξέα (όπως το υδροχλωρικό οξύ) είναι πιο έντονη από ό, τι με τα αδύναμα οξέα (όπως το οξικό οξύ).
* Ορισμένα μέταλλα, όπως ο χαλκός (Cu) και το ασήμι (AG), είναι λιγότερο αντιδραστικά και δεν αντιδρούν με οξέα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου.
