Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για το NaOH (aq) συν HCL (aq) H2O (i) NaCl (aq);
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
NaOH (aq) + HCl (aq) → H₂O (L) + NaCl (aq)
2. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες και γράψτε τους ως ιόντα:
* naoh (aq): Μια ισχυρή βάση, είναι εντελώς ιονή σε διάλυμα:na⁺ (aq) + oh (aq)
* hcl (aq): Ένα ισχυρό οξύ, εντελώς ιονίζει σε διάλυμα:h⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* NaCl (aq): Ένα διαλυτό αλάτι, εντελώς ιονίζει σε διάλυμα:Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* h₂o (l): Ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης, δεν ιονίζεται σημαντικά σε διάλυμα.
3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
(Aq) + oh (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Αυτή είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση.
Σημαντική σημείωση: Θα παρατηρήσετε ότι τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτά είναι ιόντα θεατών, που σημαίνει ότι δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.
