Γιατί το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι αδύναμη βάση;

* Ισορροπία: Το υδροξείδιο του αμμωνίου υπάρχει σε ισορροπία με τα ιόντα του, αμμώνιο (NH 4 + ) και το υδροξείδιο (oh - )

NH 4 Oh (aq) ⇌ nh ₄ + (aq) + oh - (AQ)

* Περιορισμένος ιονισμός: Η ισορροπία βρίσκεται βαριά προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος του υδροξειδίου του αμμωνίου παραμένει στη μοριακή του μορφή. Μόνο ένα μικρό κλάσμα των μορίων διαχωρίζονται πραγματικά σε ιόντα.

* Αδύναμος ορισμός βάσης: Μια αδύναμη βάση είναι μια ουσία που μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα, παράγοντας σχετικά λίγα ιόντα υδροξειδίου (OH - ).

Βασικοί παράγοντες που συμβάλλουν στην αδύναμη συμπεριφορά βάσης:

* σταθερότητα ιόντων αμμωνίου: Το ιόν αμμωνίου (NH ₄ + ) είναι ένα σχετικά σταθερό ιόν. Δέχεται εύκολα ένα πρωτόνιο (h + ), καθιστώντας το λιγότερο πιθανό να δώσει ιόντα υδροξειδίου.

* Επίδραση του νερού: Η παρουσία μορίων νερού σε διάλυμα σταθεροποιεί περαιτέρω το ιόν αμμωνίου μέσω δεσμού υδρογόνου. Αυτό μειώνει επίσης την έκταση του ιονισμού.

Αντίθετα με ισχυρές βάσεις:

Ισχυρές βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα, που σημαίνει ότι παράγουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου. Αυτό τους καθιστά πολύ πιο αποτελεσματικό στην αύξηση του pH ενός διαλύματος.

Συνοπτικά: Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια αδύναμη βάση επειδή μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα, δημιουργώντας σχετικά λίγα ιόντα υδροξειδίου. Αυτό οφείλεται στη σταθερότητα του ιόντος αμμωνίου και στην τάση του να δεχτεί παρά να δώσει πρωτόνια.