Είναι ο άνθρακας ιδανικά κατάλληλος για ιοντικούς δεσμούς;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (2,55 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Για να διαμορφωθεί ένας ιοντικός δεσμός, πρέπει να υπάρξει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα δώσει εύκολα τα ηλεκτρόνια του στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* ενέργεια ιονισμού: Ο άνθρακας έχει υψηλή ενέργεια ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή ενέργεια για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο άνθρακα. Αυτό καθιστά απίθανο να σχηματίσει εύκολα ένα θετικό ιόν.
* Τάση να μοιράζονται ηλεκτρόνια: Ο άνθρακας προτιμά να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα άτομα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μπορεί να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στο κέλυφος σθένους με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, αντί να τα χάσει ή να τα κερδίσει.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο άνθρακας δεν είναι γνωστός για τη δημιουργία πολλών ιοντικών ενώσεων, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* Carbides: Ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει ιοντικές ενώσεις με εξαιρετικά ηλεκτριστικά στοιχεία όπως το ασβέστιο (CAC2, καρβίδιο ασβεστίου).
* ανθρακικά: Τα ανθρακικά όπως το ανθρακικό νάτριο (Na2co3) είναι ιοντικές ενώσεις όπου το ιόν ανθρακικό ιόν (CO32-) συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά η συνολική ένωση είναι ιοντική λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ των ιόντων ανθρακικού άλατος και των ιόντων μετάλλων.
Συνοπτικά: Η ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα, η υψηλή ενέργεια ιονισμού και η τάση να μοιράζονται ηλεκτρόνια καθιστούν καλύτερα κατάλληλη για τη διαμόρφωση ομοιοπολικών δεσμών και όχι για ιοντικούς δεσμούς. Ενώ υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, αυτές οι ιοντικές ενώσεις δεν είναι τόσο συχνές ή τυπικές όσο οι ομοιοπολικές ενώσεις του άνθρακα.
