Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο πιθανό να βρεθούν που περιέχουν τόσο μεταλλικά όσο και μη μέταλλα ή ενώσεις μόνο μέταλλα;
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση συμβαίνει συνήθως όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα καθιστά πιο πιθανό για ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο να μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Ιονική σύνδεση: Όταν ένα μέταλλο και μια μη μέταλλο αλληλεπιδρούν, συχνά σχηματίζουν ένα ιοντικό δεσμό. Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει θετικά φορτισμένο, ενώ το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να καταστεί αρνητικά φορτισμένα. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Πρόκειται για μια ομοιοπολική ένωση που περιέχει υδρογόνο (μη μεταλλικό) και οξυγόνο (μη μεταλλικό).
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Αυτή είναι μια άλλη ομοιοπολική ένωση με άνθρακα (μη μέταλλο) και οξυγόνο (μη μέταλλο).
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Πρόκειται για μια ιοντική ένωση, με νάτριο (μέταλλο) και χλώριο (μη μέταλλο).
ενώσεις που περιέχουν μόνο μέταλλα:
* Αυτά είναι πολύ σπάνια. Τα μέταλλα είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ένα πλέγμα ατόμων μετάλλων.
